ปรับพื้นฐานเคมีเบื้องต้น » รักเรียน รวมความรู้วิชาภาษาอังกฤษไว้ใน"สมุดปกแข็ง"ของฉัน

ตารางธาตุ

หมู่ 1

Li – Lithium ลิเทียม
Na – Sodium โซเดียม
K – Potassium โพแทสเซียม
Rb – Rubidium รูบิเดียม
Cs – Caesium ซีเซียม
Fr – Francium แฟรนเซียม

หมู่ 2

Be – Beryllium เบริลเลียม
Mg – Magnesium แมกนีเซียม
Ca – Calcium แคลเซียม
Sr – Strontium สตรอนเชียม
Ba – Barium แบเรียม
Ra – Radium เรเดียม

หมู่ 3

B – Boron โบรอน
AI – aluminum อะลูมิเนียม
Ga – Gallium แกลเลียม
In – Indium อินเดียม
Tl – Thallium แทลเลียม

หมู่ 4

C – Carbon คาร์บอน
Si – Silicon ซิลิคอน
Ge – Germanium เจอร์เมเนียม
Sn – Tin ทิน (ดีบุก)
Pb – Lead เลด (ตะกั่ว)

หมู่ 5

N – Nitrogen ไนโตรเจน
P – phosphorus ฟอสฟอรัส
As – arsenic อาร์เซนิก (สารหนู)
Sb – Antimony แอมทิมอนี (พลวง)
Bi – Bismuth บิสมัท

หมู่ 6

O – Oxygen ออกซิเจน
S – Sulfur หรือ Sulphur ซัลเฟอร์ (กำมะถัน)
Se – Selenium ซีลีเนียม
Te – Tellurium เทลลูเรียม
Po – Polonium พอโลเนียม

หมู่ 7

F – fluorine ฟลูออรีน
CI – Chlorine คลอรีน
Br – bromine โบรมีน
I – Iodine ไอโอดีน
At – Astatine แอสทาทีน

หมู่ 8

He – Helium ฮีเลียม
Ne – neon นีออน
Ar – Argon อาร์กอน
Kr – Krypton คริปทอน
Xe – Xenon ซีนอน
Rn – radon เรดอน

กลุ่มธาตุ Transition ที่ออกสอบบ่อย

Sc – Scandium สแกนเดียม
Ti – Titanium ไทเทเนียม
V – Vanadium วาเนเดียม
Cr – Chromium โครเมียม
Mn – Manganese แมงกานีส
Fe – Iron ออกเสียงว่า ไอเอิร์น (เหล็ก)
Co – Cobalt โคบอลต์
Ni – Nickel นิกเกิล
Cu – Copper คอปเปอร์ (ทองแดง)
Zn – Zinc ซิงค์ (สังกะสี)

คำศัพท์ทางเคมี

ธาตุ คือ สารบริสุทธิ์ที่มีองค์ประกอบเดียวที่จำแนกโดยเลขอะตอม (หรือ สารบริสุทธิ์ที่พบบนตารางธาตุ) เช่น Na , O

ธาตุอิสระ คือ ธาตุที่พบในธรรมชาติ เช่น H₂ , O₂

สารประกอบ คือ สารบริสุทธิ์ที่ประกอบไปด้วยธาตุตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไป เช่น H₂O , NaCl

อะตอม คือ หน่วยที่เล็กที่สุดของธาตุ

โมเลกุล คือ หน่วยที่เล็กที่สุดของสารประกอบและธาตุอิสระที่มีตัวห้อย

ไอออน คือ อะตอม หรือ โมเลกุล ที่มีประจุบวกลบ

อนุภาค คือ การเรียกรวมๆ เจออะไรไม่ว่าจะเป็น อะตอม , โมเลกุล หรือ ไอออน เรียกอนุภาคก็ได้

ปรับพื้นฐานเบื้องต้น ตอนที่ 1

ชนิดของสารประกอบ

สารประกอบเกิดจากธาตุ ตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไป มี โลหะ + อโลหะ และ อโลหะ + อโลหะ
ส่วน โลหะ + โลหะ นั้น พอเอามารวมกันสัดส่วนมันไม่ได้คงที่มันผสมกันได้ตลอด ฉะนั้น โลหะ + โลหะ เลยไม่นับเป็นสารประกอบ จึงนับว่าเป็น ของผสมเนื้อเดียว

สารประกอบมี 2 ประเภท แบบตามชนิดของธาตุ ได้แก่
1.) สารประกอบโคเวเลนต์ (อโลหะ + อโลหะ) เช่น H₂O , CO₂, HCl
2.) สารประกอบไอออนิก (โลหะ + อโลหะ) เช่น NaCl , CaO

การอ่านชื่อสารประกอบโคเวเลนต์

ตัวเลข	อ่านว่า
1	โมโน (mono)
2	ได (di)
3	ไตร (tri)
4	เททระ (tetra)
5	เพนตะ (penta)
6	เฮกซะ (hexa)
7	เฮปตะ (hepta)
8	ออกตะ (octa)
9	โนนะ (nona)
10	เดคะ (deca)

อ่านชื่อสารประกอบต่อไปนี้

PCl₃ฟอสฟอรัสไตรคลอไรด์

PCl₅ฟอสฟอรัสเพนตะคลอไรด์

N₂O₅ไดไนโตรเจนเพนตะออกไซด์

CCl₄คาร์บอนเททระคลอไรด์

SF₆ซัลเฟอร์เฮกซะฟลูออไรด์

SO₂ซัลเฟอร์ไดออกไซด์

SO₃ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์

CO₂คาร์บอนไดออกไซด์

CO คาร์บอนมอนอกไซด์

NO ไนโตรเจนมอนอกไซด์

*เคล็ดลับ 1.) คำท้ายออกเสียงเป็น อาย(ide) 2.) เลขอ่านหน้าชื่อธาตุ

ลองทำแบบย้อนกลับ เขียนสูตรของสารประกอบโคเวเลนต์

ไนโตรเจนไตรคลอไรด์ = NCl₃

ไดไฮโดรเจนซัลไฟด์ = H₂S

คาร์บอนไดซัลไฟด์ = CS₂

ไนโตรเจนไตรไฮไดรด์ = NH₃

ซัลเฟอร์ไดไอโอไดด์ = SI₂

คลอรีนไตรฟลูออไรด์ = ClF₃

ซัลเฟอร์เฮกซะฟลูออไรด์ = SF₆

โบรอนไตรคลอไรด์ = BCl₃

การอ่านและเขียนชื่อสารประกอบไอออนิก

สารประกอบไอออนิก เกิดจากธาตุที่เป็น โลหะ + อโลหะ ตัวอย่างเช่น NaCl , CaF₂ , CaCO₃

ข้อดีของการอ่านสารประกอบไอออนิก คือ ไม่ต้องอ่านตัวห้อย แต่จะยากตรงที่เราต้องเขียนตัวห้อยให้ถูกต้อง เราจะต้องหาตัวห้อยเอง

1. สารประกอบที่เกิดจากธาตุหมู่ IA , IIA , IIIA รวมกับอะตอมของธาตุอโลหะ

• ให้กำหนดประจุของธาตุตามหมู่ ดังนี้

หมู่ 1	หมู่ 2	หมู่ 3	หมู่ 4	หมู่ 5	หมู่ 6	หมู่ 7	หมู่ 8
+ 1	+ 2	+ 3	– 4	– 3	– 2	– 1	เสถียร

เรียกว่า เลขออกซิเดชัน

• ให้คำลงท้ายชื่อธาตุอโลหะเป็นเสียง “ไอด์” (ide)
• เขียนสูตรสารประกอบได้จากการคูณไขว้เลขออกซิเดชัน

ลองเขียนชื่อของสารประกอบไอออนิก

NaCl = โซเดียมคลอไรด์

LiBr = ลิเทียมโบรไมด์

MgF₂= แมกนีเซียมฟลูออไรด์

CaO = แคลเซียมออกไซด์

K₂S = โพแทสเซียมซัลไฟด์

BaS = แบเรียมซัลไฟด์

Al₂O₃= อลูมิเนียมออกไซด์

Li₃N = ลิเทียมไนไตรด์

ลองเขียนสูตรของสารประกอบไอออนิก จากธาตุที่กำหนด

Na, O เขียนได้เป็น Na⁺¹ O^-2= Na₂O

Na, S เขียนได้เป็น Na⁺¹ S^-2= Na₂S

Al, O เขียนได้เป็น Al⁺³ O^-2= Al₂O₃

Ca, F เขียนได้เป็น Ca⁺² F^-1= CaF₂

Al, Cl เขียนได้เป็น Al⁺³ Cl^-1= AlCl₃

Mg, S เขียนได้เป็น Mg⁺² S^-2= MgS

K, I เขียนได้เป็น K⁺¹ I^-1= KI

Li, N เขียนได้เป็น Li⁺¹ N^-3= Li₃N

Ca, S เขียนได้เป็น Ca⁺² S^-2= CaS

2. สารประกอบที่เกิดจากธาตุหมู่ IA , IIA , IIIA รวมตัวกับอนุมูลกลุ่ม

หลักการ

• ให้อ่านชื่อโลหะ แล้วตามด้วยชื่ออนุมูลกลุ่ม
• เขียนสูตรของสารประกอบได้จากการคูณไขว้เลขออกซิเดชันของโลหะและอนุมูลกลุ่ม

ไอออน	ชื่อเรียก	ประจุ
NO₃^–	ไนเตรต ไอออน	-1
ClO₃^–	คลอเรต ไอออน	-1
ClO₄^–	เปอร์คลอเรต ไอออน	-1
CO₃^2-	คาร์บอเนต ไอออน	-2
HCO₃^–	ไฮโดรเจน คาร์บอเนตไอออน	-1
SO₄^2-	ซัลเฟต ไอออน	-2
HSO₄^–	ไฮโดรเจน ซัลเฟต ไอออน	-1
S₂O₃^2-	ไทโอ ซัลเฟต ไอออน	-2
PO₄^3-	ฟอตเฟต ไอออน	-3
HPO₄^2-	ไฮโดรเจน ฟอตเฟต ไอออน	-2
H₂PO₄^–	ไดไฮโดนเจน ฟอตเฟต	-1

อนุมูลกลุ่มที่ควรรู้จัก

ไอออน	ชื่อเรียก	ประจุ
CrO₄^2-	โครเมต ไอออน	-2
Cr₂O₇^2-	ไดโครเมต ไอออน	-2
MnO₄^2-	แมงกาเนต ไอออน	-2
MnO₄^–	เปอร์แมงกาเนต ไอออน	-1
CN^–	ไซยาไนด์ ไอออน	-1
SCN^–	ไทโอไซยาเนต ไอออน	-1
OH^–	ไฮดรอกไซด์ ไอออน	-1

สรุป อนุมูลกลุ่มที่ควรรู้จัก

	NO₃^– ClO₃^– CO₃^2- SO₄^2- PO₄^3- HCO₃^– HSO₄^– HPO₄^2- H₂PO₄^–
กลุ่มที่มีประจุ -1	ClO^– ClO₂^– ClO₃^– ClO₄^– NO₃^– CN^– OH^– HSO₄^– HCO₃^– H₂PO₄^– MnO₄^–
กลุ่มที่มีประจุ -2	SO₄^2- CO₃^2- HPO₄^2- MnO₄^2- CrO₄^2- Cr₂O₇^2- S₂O₃^2-
กลุ่มที่มีประจุ -3	PO₄^3-

เขียนชื่อสารประกอบไอออนิก

Na₂CO₃= โซเดียมคาร์บอเนต

LiCN = ลิเทียมไซยาไนด์

MgSO₄= แมกนีเซียมซัลเฟต

NaHCO₃= โซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต

Al₂(SO₄)₃= อลูมิเนียมซัลเฟต

AlPO₄= อลูมิเนียมฟอสเฟต

KMnO₄= โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต

CaCO₃= แคลเซียมคาร์บอเนต

BaCrO₄= แบเรียมโครเมต

KNO₃= โพแทสเซียมไนเตรต

แก้ไขสูตรของสารประกอบไอออนิก

Li, SO₄แก้ไขเป็น Li⁺¹ SO₄^2-= Li₂SO₄

Na, PO₄แก้ไขเป็น Na⁺¹ PO₄^3-= Na₃PO₄

Al, CO₃แก้ไขเป็น Al⁺³ CO₃^2-= Al₂(CO₃)₃

Mg, CO₃แก้ไขเป็น Mg⁺² CO₃^2-= MgCO₃

Ca, HPO₄แก้ไขเป็น Ca⁺² HPO₄^2-= CaHPO₄

KPO₄แก้ไขเป็น K⁺¹ PO₄^3-= K₃PO₄

LiCN แก้ไขเป็น Li⁺¹ CN^–= LiCN

CaOH แก้ไขเป็น Ca⁺² OH^–= Ca(OH)₂

AlHPO₄แก้ไขเป็น Al⁺³ HPO₄^2-= Al₂(HPO₄)₃

AlNO₃แก้ไขเป็น Al⁺³ NO₃^–= Al(NO₃)₃

NaSO₄ แก้ไขเป็น Na⁺¹ SO₄^2-= Na₂SO₄

เขียนสูตรของสารประกอบไอออนิก จากชื่อที่กำหนด

โซเดียมคาร์บอเนต Na⁺¹ CO₃^2-= Na₂CO₃

อะลูมิเนียมซัลเฟต Al⁺³ SO₄^2-= Al₂(SO₄)₃

แบเรียมคลอเรต Ba⁺² ClO₃^–= Ba(ClO₃)₂

ลิเทียมไฮโดรเจนฟอสเฟต Li⁺¹ HPO₄^2-= Li₂HPO₄

โพแทสเซียมไนเตรต K⁺¹ NO₃^–= KNO₃

แคลเซียมฟอตเฟต Ca⁺² PO₄^3-= Ca₃(PO₄)₂

แมกนีเซียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต Mg⁺² HPO₄^2-= MgHPO₄

แบเรียมไฮดรอกไซด์ Ba⁺² OH^–= Ba(OH)₂

3. สารประกอบที่เกิดจากโลหะแทรนซิซัน และโลหะที่ไม่ใช่หมู่ IA , IIA , IIIA รวมกับอนุมูลเดี่ยว และอนุมูลกลุ่ม

หลักการ

• ธาตุเหล่านี้มีเลขออกซิเดชันหลายค่า จึงต้องระบุเลขโรมันเพื่อแทนเลขออกซิเดชันของธาตุนั้นๆ
• เขียนสูตรสารประกอบได้จากการคูณไขว้เลขออกซิเดชัน

เขียนสูตรของสารประกอบไอออนิก จากชื่อที่กำหนดให้

คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต Cu⁺² SO₄^3- → CuSO₄

ไอร์ออน (III) คลอไรด์ Fe⁺³ Cl^-1 → FeCl₃

ไอร์ออน (II) ไนเตรต Fe⁺² NO₃^– → Fe(NO₃)₂

นิกเกิล (III) ออกไซด์ Ni⁺³ O^-2 → Ni₂O₃

แมงกานีส (IV) ออกไซด์ Mn⁺⁴ O^-2 → MnO₂

ปรับพื้นฐานเบื้องต้น ตอนที่ 2

สารประกอบไอออนิกที่ละลายนํ้า

1. สารประกอบที่เกิดจากหมู่ IA ทุกชนิด
หมู่ I ทุกชนิดละลายนํ้าได้ เช่น NaCl , Li₂CO₃ , RbHCO₃

2. สารประกอบของแอมโมเนียมไอออนทุกชนิด
NH₄⁺ ตัวอย่างเช่น NH₄Cl , NH₄NO₃ , (NH₄)₃PO₄ ,

3. สารประกอบของไนเตรดไอออนทุกชนิด
NO₃^– ตัวอย่างเช่น Ba(NO₃)₂ , Al(NO₃)₃ , Rb(NO₃)₂ ,

4. สารประกอบของคลอเรตไอออนทุกชนิด
ClO₃^– ตัวอย่างเช่น LiClO₃ , Mg(ClO₃)₂ , Al(ClO₃)₃ ,

5. สารประกอบของเปอร์คลอเรตไอออน
ClO₄^– ตัวอย่างเช่น Cu(ClO₄)₂ , NaClO₄,

6. สารประกอบของแอซิเตตไอออน (ยกเว้น CH₃COOAg)
CH₃COO^– ตัวอย่างเช่น CH₃COONa , (CH₃COO)₂ Ca ,

สารประกอบไอออนิกที่ไม่ละลายนํ้า

1. สารประกอบที่เกิดจากไอออนหมู่ IIA กับ CO₃^2- , PO₄^3- , SO₄^2-,
ยกเว้น MgSO₄ , เช่น BaSO₄ , CaCO₃ , Mg₃(PO₄)₂ ,

2. สารประกอบที่เกิดจากไอออนหมู่ VIIA
กับ Ag⁺ , Hg²⁺ , Pb²⁺ เช่น AgCl , Pbl₂ ,

3.สารประกอบที่เกิดจากโลหะทุกชนิดกับไอออน S^2- , OH^– , O^2- ,
ยกเว้นไอออนหมู่ IA และ IIA บางชนิด
คือ Ca²⁺ , Sr²⁺ , Ba²⁺ เช่น Al₂S₃ , ZnS , Cu(OH)₂ ,

การละลายนํ้าของสารประกอบโคเวเลนต์

ใช้หลักการ Like Dissolve Like
มีขั้ว ละลายใน มีขั้ว
ไม่มีขั้ว ละลายใน ไม่มีขั้ว

สารละลายกรด – เบส

กรด(acid) ← กลาง → เบส(base)
<——————————————p^H=7——————————————>

กรดแก่ มี
กรดไฮโดร เช่น HCl , HI

กรดออกซี เช่น H₂SO₄ , HNO₃ , HClO₃ , HClO₄ ,

กรดอ่อน อะไรที่ลงท้ายด้วย COOH คือกรดอ่อนทันที
เช่น HF , HClO₂ , H₂SO₃ , CH₃COOH , C₂H₅COOH ,

เบสแก่ คือ โลหะหมู่ I , หมู่ II + OH^–
ตัวอย่างเช่น LiOH , NaOH , Ca(OH)₂ , Sr(OH)₂ ,

ธาตุอิสระที่พบมากในสมการ

1 โมเลกุล มี 1 อะตอม เช่น He , Ne , Ar , Kr , Xe , Rn
1 โมเลกุล มี 2 อะตอม เช่น H₂ , F₂ , N₂ , I₂ , Cl₂ , O₂ ,
1 โมเลกุล มี 4 อะตอม เช่น P₄ ,
1 โมเลกุล มี 8 อะตอม เช่น S₈ ,

สารบางชนิดอาจอยู่ในรูปอะตอม เช่น Fe , Cr , Cu , Na , Ca เป็นต้น

สมการเคมี

• สมการการรวมตัวอย่างง่าย
• สมการการสลับไอออน
• สมการการแทนที่อย่างง่าย
• สมการการสลายตัวอย่างง่าย
• สมการการสันดาปในสารประกอบไอโดรคาร์บอน

สมการการรวมตัวอย่างง่าย

A: คาร์บอน + ออกซิเจน
= C + O₂ → CO₂

B: ไฮโดนเจน + ออกซิเจน
= H₂ + O₂ → H₂O

C: ไฮโดรเจน + คลอรีน
= H₂ + Cl₂ → HCl

D: ไนโตรเจน + ออกซิเจน
= N₂ + O₂ → N₂O₅

E: เงิน + ผงกำมะถัน
= Ag + S₈ → Ag₂S

F: ไอร์ออน + คลอรีน
= Fe + Cl₂ → FeCl₃

= 1Fe + ${\color{Red} \frac{3}{2}}$ Cl₂ → 1FeCl₃

= 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

สมการการสลับไอออน

A: แบเรียมคลอไรด์ + กรดไนตริก
= BaCl₂ + HNO₃ →

= 1Ba⁺Cl^–₂ + 2H⁺NO^–₃ → 1Ba(NO₃)₂ + 2HCl

= Ba⁺Cl^–₂ + H⁺NO^–₃ → Ba(NO₃)₂ + HCl

B: ซิลเวอร์ไนเตรด + กรดไฮโดรคลอริก
= AgNO₃ + HCl →

= 1Ag⁺NO^–₃ + 1H⁺Cl^– → 1AgCl + 1HNO₃

= Ag⁺NO^–₃ + H⁺Cl^– → AgCl + HNO₃

C: กรดไฮโดรคลอริก + โซเดียมไฮดรอกไซด์
= HCl + NaOH →

= H⁺Cl^– + Na⁺OH^– → NaCl + H₂O

D: ซิลเวอร์ไนเตรด + แคลเซียมคลอไรด์
= AgNO₃ + CaCl₂ →

= 2Ag⁺NO^–₃ + 1Ca²⁺Cl^–₂ → 2AgCl + 1Ca(NO₃)₂

= Ag⁺NO^–₃ + Ca²⁺Cl^–₂ → AgCl + Ca(NO₃)₂

E: โซเดียมคาร์บอเนต + กรดไฮโดรคลอริก
= Na₂CO₃+ HCl →

= 1Na⁺₂CO^-2₃+ 2H⁺Cl^– → 2NaCl + H₂CO₃ =→ 1CO₂ + 1H₂O

= Na⁺₂CO^-2₃+ H⁺Cl^– → NaCl + H₂CO₃ =แตกตัวเป็น→ CO₂ + H₂O

F: แคลเซียมคาร์บอเนต + กรดเกลือ
= CaCO₃ + HCl →

= 1CaCO₃ + 2HCl → 1CaCl₂ + H₂CO₃ =แตกตัวเป็น→ 1CO₂ + 1H₂O

= CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + H₂CO₃ =แตกตัวเป็น→ CO₂ + H₂O

G: เลต (II) ไนเตรด + โพแทสเซียมไอโอไดด์
= Pb(NO₃)₂ + KI →

= 1Pb(NO₃)₂ + 2KI → 1PbI₂ + 2KNO₃ →

= Pb(NO₃)₂ + KI → PbI₂ + KNO₃ →

สมการแทนที่อย่างง่าย

เป็นลักษณะที่ธาตุอิสระเข้าไปแทนที่ในสารประกอบ

A. อะลูมิเนียม + กรดซัลฟิวริก
= Al + H₂SO₄→

= Al + H⁺₂SO^-2₄→ Al₂(SO₄)₃ + H₂

= 2Al + 3H⁺₂SO^-2₄→ 1Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

B. สังกะสี + กรดซัลฟิวริก
= Zn + H₂SO₄→

= Zn + H⁺₂SO^-2₄→ Zn⁺²SO^2-₄ + H₂

C. อะลูมิเนียม + ซิงค์ (II) ไนเตรด
= Al + Zn(NO₃)₂→

= Al + Zn(NO₃)₂→ Al⁺³(NO^–₃)₃ + Zn

= ${\color{Red}\frac{2}{3} }$ Al + 1Zn(NO₃)₂→ ${\color{Red}\frac{2}{3} }$ Al⁺³(NO^–₃)₃ + 1Zn

=หรือ 2Al + 3Zn(NO₃)₂→ 2Al⁺³(NO^–₃)₃ + 3Zn

D. สังกะสี + คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต
= Zn + CuSO₄→

= Zn + CuSO₄→ = ZnSO₄+ Cu

E. โซเดียม + กรดซัลฟิวริก
= Na + H₂SO₄→

= Na + H₂SO₄→ Na₂SO₄+ H₂

= 2Na + H₂SO₄→ 1Na₂SO₄+ H₂

F. สังกะสี + คอปเปอร์ (II) ไนเตรด
= Zn + Cu(NO₃)₂→

= Zn + Cu(NO₃)₂→ Zn(NO₃)₂ + Cu

สมการสลายตัวอย่างง่าย

เป็นลักษณะการเผา

A. เผาแคลเซียมคาร์บอเนต
B. เผาแมกนีเซียมคาร์บอเนต
C. เผาแคลเซียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต
D. เผาโพแทสเซียมคลอเรต

ตัวอย่าง

CO^2-₃→ CO₂

HCO^–₃→ CO₂ + H₂O

ClO₃→ ClO₂ + O₂

แบบฝึดหัด

A. เผาแคลเซียมคาร์บอเนต
= CaCO₃→ CaO + CO₂

B. เผาแมกนีเซียมคาร์บอเนต
= MgCO₃→ MgO + CO₂

C. เผาแคลเซียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต
= Ca(HCO^–₃)₂→ CaO + CO₂ + H₂O
ดุลสมการ = 1Ca(HCO^–₃)₂→ 1CaO + 2CO₂ + H₂O

D. เผาโพแทสเซียมคลอเรต
= KClO₃→ KCl + O₂
ดุลสมการ = 1KClO₃→ 1KCl + ${\color{Red} \frac{3}{2}}$ O₂ ,หรือ 2KClO₃→ 2KCl + 3O₂

สมการ การสันดาป

ในสารประกอบไฮโดรคาร์บอน

• กรณีที่เผาไหม้สมบูรณ์
• กรณีที่เผาไหม้ไม่สมบูรณ์

หลักการ
1. ดุล คาร์บอน (C) ก่อน
2. ดุล ไฮโดรเจน (H)
3. สุดท้ายดุลอะตอมของ ออกซิเจน (O)

โจทย์แบบฝึกหัด

• กรณีที่เผาไหม้สมบูรณ์
C₄H₁₀+ O₂ → CO₂ + H₂O

• กรณีที่เผาไหม้ไม่สมบูรณ์
C₄H₁₀+ O₂ → CO + H₂O

ดุลสมการ
• กรณีที่เผาไหม้สมบูรณ์
1C₄H₁₀+ $png$ O₂ → 4CO₂ + 5H₂O
จะได้สมการ 2C₄H₁₀+ 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

• กรณีที่เผาไหม้ไม่สมบูรณ์
1C₄H₁₀+ ${\color{Red} \frac{9}{2}}$ O₂ → 4CO + 5H₂O
จะได้สมการ 2C₄H₁₀+ 9O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

• กรณีที่เผาไหม้สมบูรณ์
C₆H₁₂+ O₂ → CO₂ + H₂O

• กรณีที่เผาไหม้ไม่สมบูรณ์
C₆H₁₂+ O₂ → CO + H₂O

ดุลสมการ

• กรณีที่เผาไหม้สมบูรณ์
1C₆H₁₂+ 9O₂ → 6CO₂ + 6H₂O

• กรณีที่เผาไหม้ไม่สมบูรณ์
1C₆H₁₂+ 6O₂ → 6CO + 6H₂O

จะเห็นว่า กรณีที่เผาไหม้สมบูรณ์ จะใช้ออกซิเจนเยอะกว่า กรณีที่เผาไหม้ไม่สมบูรณ์ เสมอ

ปรับพื้นฐานเบื้องต้น ตอนที่ 3

สอนโดย : ครูเปา Paul’s Academy – เคมีครูเปา

เอกสารประการเรียน ชุดที่ 1
เอกสารประการเรียน ชุดที่ 2
เอกสารประการเรียน ชุดที่ 3